二年级下册语文教学策划6篇

二年级下册语文教学策划篇1

　　为更好的做好体育课教学，不断培养学生对体育课的兴趣和爱好，从而提高学生自身素质，使学生得到全面发展，特制定本学期计划如下：

　　一、教材分析

　　由于年龄所致，二年级体育课依旧以基础知识为主，针对学生的接受能力灵活安排，小学体育课以指导、活动实践为原则，在教学内容中，根据参与、运动技能、身体健康、心理健康和身体适应五个学习领域安排课程，把队形练习、基本体操、走、跑、跳、投以及简易的韵律操等逐项内容作为基本活动，因为这些内容都是一些简单的身体活动和生活中所需要的使用性较强的技能。

　　二、学生情况分析

　　二年级相比一年级来讲，体育基础有了一定的积累，学生对体育知识及技术技能有了一定的认知，自控能力和组织纪律还需进一步加强，但学生们依然体现出了活泼好动，喜欢上体育课和参加体育活动。上一学期学生队列队形的整齐度较好，本学期从学生实际情况出发，因材施教、合理安排教材、充分调动学生上课学习体育知识和技能的积极性。

　　三、教学目标

　　1、进一步使学生了解上好体育课对自身带来的益处，掌握一些提高身体健康的知识和办法。

　　2、学会基本活动、小游戏、韵律操的方法，从而提高自身素质。

　　3、不断领会参加体育课、体育活动所带来的乐趣。

　　4、尊敬师长、团结同学、刻苦学习，培养学生不怕苦不怕累的精神。

　　四、教学重点

　　1、培养学生养成正确的坐姿。

　　2、提高队列队形的整齐度。

　　3、提高学生广播体操动作的规范性。

　　4、跑、跳、投正确技术的掌握。

　　五、教学方向

　　更多的培养体育人才，培养学生对体育的兴趣，使学生的运动能力和技术水平得到提高，学生的身心健康和体能得到全面发展，不断提高学生综合能力。

　　六、主要措施

　　1、首先，认真备课，课后认真总结，利用课余时间认真学习教材以及与教材有关的书籍，上课期间做好示范和讲解。

　　2、上课期间，教学方法多样性、灵活性，以学习和练习为主，及时纠正学生错误动作，时刻做到以学生为主。

　　3、及时进行测评，利用学生自评、小组之间的互评以及教师总评的办法来评价学生体育课学习及表现情况。

二年级下册语文教学策划篇2

　　一、学生分析

　　二年级的学生年龄比较小，基础比较薄弱，对动作事物结构的思考较为肤浅，身体素质较差，意志力比较薄弱，但是二年级学生形象思维十分活跃，语言和行为欢快活跃。个人能力的提高和思维方式发生了变化，二年级学生心理趋向稳定，显示出一定的个性特征，个人能处理的问题越来越多，自信心不断增强，一年级的恐慌心情已经很少见到，即使遇到了什么困难，自己也能从容面对。出现了竞争意识。针对这些特点，着重对学生进行入门教育和纪律性教育，在此基础上进行启发诱导，提高其积极性和竞争意识。

　　二、教学目标及重难点

　　教学目标：

　　1、掌握基本的体育基础知识，明确体育锻炼的作用，在锻炼中运用学到的知识。并不断巩固和提高。

　　2、每节课进行一定时间的队列练习，对其进行组织纪律性的教育。

　　3、进一步增强体质，特别是柔韧素质和力量素质。

　　4、通过体育锻炼，培养集体主义精神，进行爱国主义教育，增强自信心，为终身体育打下坚实的基础。

　　教学重点：

　　1、由于运动会有队列比赛，所以每节课要进行一定时间的队列练习

　　2、二年级的体育教学的重点主要侧重于投掷和跳跃，所以在教学活动中要有意识的进行投掷方面和跳跃项目的练习，譬如投准投远练习和跳上跳下练习。

　　教学难点：

　　二年级的学生理解动作比较慢，在进行一些协调性的练习时，可能接受比较慢，所以韵律舞蹈和儿童的一些基本舞步学生接受起来会比较困难。

　　三、教材分析

　　二年级的体育教学内容，改变了从开始就以运动技术体系为目标，每个教材内容都为运动技术的发展打基础的写法，而是以学生为本，选择以发展基本活动能力为主的锻炼活动和游戏。教材内容强调学生的兴趣，并能有效地落实小学体育的目标。具体的教学内容，以游戏为主，分为基本活动和游戏。在基本活动中有一些简单的技术动作，也大都以游戏作为手段和方法进行教学。

　　其中包括：基本活动：排队活动、基本体操（徒手的和使用轻器械的）、走、跑、跳跃、投掷、攀爬、跳绳、踢毽子、滚翻、韵律活动（包括简易舞蹈）、自我表现活动等。游戏：奔跑游戏（多种移动、躲闪、急停）、跳跃游戏（各种跳跃等）、投掷游戏（各种挥动、抛掷等）和小球类游戏等。这些内容强调“活动”，所有教材内容均以示例性为主，教师都可以自行选择和组合，创造性地进行教学。

　　四、课时安排

　　每课2课时，共30节课。

　　五、教学措施及应该注意的事项

　　教学措施：

　　在教学过程中教师积极引导学生，充分发挥学生的主体作用。让学生在玩的过程中主动学习、主动探索，培养学生的自学、自练、自评的能力。多采用情景法主题法进行教学，让学生乐于其中。

　　注意事项：

　　1、年龄普遍较小，多采用游戏。

　　2、小学生好胜心强，可采用一些教学比赛，以增强学生锻炼身体的效果。

　　3、因材施教，以增强学生的自信心，在运动中享受到锻炼的乐趣。

二年级下册语文教学策划篇3

　　一、生理发育特点

　　1、一、二年级学生一般为7~9岁，在生理上有所发展。骨骼肌肉茁壮成长，特别是下肢骨骼的增长，比身体增长还要快。

　　2、一、二年级学生肌肉发育尚不完全，含水份多，肌肉纤维较细，肌腱宽而短，关节的软骨较厚，关节囊韧带薄而松弛，关节周围肌肉较细长，关节的.伸展性活动范围较大，牢固性较差，容易发生脱臼。因此在体育活动和锻炼时不易进行剧烈运动。

　　3、一、二年级学生神经系统调节心脏活动的功能已发展完成，血液循环比较快，心跳较快，应防止心脏负担过重和体力活动过度。

　　二、心理发展特点

　　1、一、二年级学生心理水平还停留在不随意性和具体形象阶段；心理活动的随意性和目的性虽有所发展，但仍以不随意性为主。

　　2、一、二年级学生参加集体活动时的集体意识比较模糊，还不能清楚地意识到自己和集体的关系；意识到班级是一个集体，意识到班级的荣誉。

　　3、一、二年级学生还不具备自我评价能力，对活动的成功与失败不会放到心上，但喜欢听表扬的话，对批评的话语不放在心理，一会就恢复到原始状态。

　　三、教学研究内容

　　1、教材的重点是以、游戏教材，应突出课堂上练的教学方法，难点是队列的基本动作，使学生从小就建立正确的动作概念和动作方法，但是对于一、二年级来说是比较难做的，可采用直观教学，利用互相帮助和课外活动的方式来突破这一难点教材。

　　2、教研专题：本学期的教研专题“体育教学中培养学生创新能力”。

二年级下册语文教学策划篇4

　　一、化学实验安全

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二.混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法；分离的物质；应注意的事项；应用举例

　　（1）过滤：用于固液混合的分离；一贴、二低、三靠；如粗盐的提纯。

　　（2）蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置；如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向；如石油的蒸馏。

　　（3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

　　（4）分液：分离互不相溶的液体；打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出；如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液；

　　（5）蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热；分离NaCl和KNO3混合物。

　　三、离子检验

　　离子；所加试剂；现象；离子方程式

　　Cl-；AgNO3、稀HNO3；产生白色沉淀；Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-；稀HCl、BaCl2；白色沉淀；SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

　　（2）单位：g/mol或g..mol-1

　　（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积（Vm）

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

　　（2）单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下，Vm=22.4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　（2）单位：mol/L

　　（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.

　　（2）主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　（3）注意事项

　　A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

　　B使用前必须检查是否漏水.

　　C不能在容量瓶内直接溶解.

　　D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

　　E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　3.溶液稀释：C（浓溶液）/V（浓溶液）=C（稀溶液）/V（稀溶液）

　　八、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A化合反应（A+B=AB）

　　B分解反应（AB=A+B）

　　C置换反应（A+BC=AC+B）

　　D复分解反应（AB+CD=AD+CB）

　　（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A离子反应：有离子参加的一类反应。

　　【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】

　　B分子反应（非离子反应）

　　（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

　　实质：有电子转移（得失或偏移）

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

　　（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　（3）离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等

　　C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

　　（4）离子方程式正误判断（六看）

　　A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　D看离子配比是否正确

　　E看原子个数、电荷数是否守恒

　　F看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）升失氧化还原剂

　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）降得还原氧化剂

二年级下册语文教学策划篇5

　　一、乙醇

　　1、结构

　　结构简式：CH3CH2OH官能团-OH

　　医疗消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　　①可燃性

　　CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O

　　②催化氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、与钠反应

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂

　　二、乙酸

　　1、结构

　　分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH

　　2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　3、脂化反应

　　醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　　反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

　　浓硫酸：催化剂和吸水剂

　　饱和碳酸钠溶液的作用：

　　（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

　　（2）吸收挥发出来的乙醇

　　（3）降低乙酸乙脂的溶解度

　　总结：

　　三、酯油脂

　　结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

　　油：植物油（液态）

　　油脂

　　脂：动物脂肪（固态）

　　油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

　　甘油

　　应用：（1）食用

　　（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

二年级下册语文教学策划篇6

　　（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

　　（2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

　　（3）具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

推荐访问:下册 二年级 语文教学 新编二年级下册语文教学设计 人教版二年级下册语文教学计划(第2页) 部编小学二年级语文下册教案 小学二年级语文活动课设计 二年级下册语文备课教案 二年级语文教学计划下册部编教材 二年级语文课教案 部编版二年级语文下册教学设计 二年级下册语文教学设计 二年级下册语文教案简案